🌩️ Ejercicios De Masa Atomica Promedio Resueltos

Lafórmula molecular del cloroformo indica que una sola molécula contiene un átomo de carbono, uno de hidrógeno y tres de cloro. La masa molecular promedio de una molécula de cloroformo es, por tanto, igual a la suma de las masas atómicas promedio de estos átomos. La Figura 3.2 resume los cálculos utilizados para obtener la masa 12 Calcular la masa atómica promedio del magnesio, sabiendo que su pléyade está formada por tres isótopos: 78,60% de 24 Mg (m = 23,9850442 u), 10,11% de 25 Mg (m = 24,9858385 u) y 11,29% de 26 Mg (m = 25,9825944 u). 13. Calcular la masa atómica promedio del plomo, sabiendo que su pléyade está formada por Masasatómicas promedio Calcular la masa atómica promedio del CARBONO: 98.93% de carbono-12 y 1.07% de carbono-13, cuyas masas son 12 uma y 13.00335 uma, respectivamente. (0.9893)(12 uma ) + (0.0107)(13.00335 uma)= 12.01 uma A este dato también se le conoce como peso atómico. 17 EJERCICIOSMASA ATÓMICA RELATIVA. 1. El elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos números. másicos son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son. respectivamente 84% y 16%. Hallar su masa atómica relativa. 2. La masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma; si posee dos. ESTRUCTURAATOMICA (I) 1. La siguiente pareja de átomos corresponde a un par de: 2. Si el hierro tiene de número atómico (Z) 26 y de número másico (A) 55. Entonces, las partículas del átomo Fe3+ son: 3. Si un elemento tiene 3 isótopos de masas 102, 105 y 110 que se encuentran en unas proporciones del 15%, 30% y 55% respectivamente. SOLUCIÓNPROBLEMA 3.5 QUÍMICA CHANG. 3.5 Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 377Cl (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa. Solución: Solución 1: Canal. CONSULTA AQUÍ OTROS EJERCICIO Ejerciciosde refuerzo 1 Cristina Fernández Sánchez cristinafstech@ 17. Completa los datos de la tabla, sabiendo que corresponden al CO 2: La solución a este ejercicio, siguiendo los pasos de los vistos anteriormente queda: Masa (g) Mol Moléculas Átomos de C Átomos de O 8,8 0,2 1,2 · 1023 1,2 · 1023 2,4 · 1023 a A masa molecular b)El número de moles que hay en los 100 cm³ c) La masa y el volumen de 0,5 moles de etanol. 9. Calcula el número de átomos de oxígeno y de hidrógeno que hay en 36 g de agua. 10. Calcula la masa en gramos de 2·1012 átomos de oro. 11. Calcula a masa en gramos de 2·1012 moléculas de agua. Elelemento tiene una masa atómica promedio entre 24 y 25 u. B. El elemento tiene una masa atómica promedio entre 24 y 25 u. El isótopo más abundante del elemento tiene una masa atómica de 26 u. C. El isótopo más abundante del elemento tiene una masa atómica de 26 u. Una muestra promedio del elemento contiene cuatro isótopos diferentes. Lamasa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica es usada a veces incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. *La masa atómica está definida como la masa lG6KS.

ejercicios de masa atomica promedio resueltos